أنشئ حسابًا أو سجّل الدخول للانضمام إلى مجتمعك المهني.
الماء في طبيعته متعالدل PH7 ولاكن الماء اذا كان قلوي PH اكثر من ٧ يكون صالح للشرب أما في حال نزول PH عن ٧ فيكون الماء غير صالح للشرب ولاكن يكون صالح للزراعه اويستخدم لأغراض اخرى
الماء متعادل لان درجة الحموضة فيه pH =7
الماء القاعدي ينظف الجسم من السموم، ويساعد على تزويد الجسم بالاكسجسين، والتخلص من الجذور الحرة. اما الماء الحامضي فيستعمل لنظافة الجسم، والتنظيف المنزلي، وري النباتات. لدا يمكن ان يكون قاعدي كما يمكن ان يكون حامضي
الماء يسلك سلوك الحمض والقاعدة ونجد انه متعادل لان phيساوي 7
الماء النقي 100% اي H2O يكون متعادل اما ماء الشرب بالعاده يكون اما حامضي او قاعدي ولكن الاغلبيه حامضي نتيجه معاملته بالمواد الكيميائيه مثل الكلور او الفلور ولكن رغم ذلك تقوم بعض الشركات الكبرى لتنقيه المياه على اضافه املاح تزيد من قاعديه الماء كون الماء القاعدي اكثر فعاليه وفوائد للجسم من الماء الحامضي حيث يتسبب الماء الحامضي ببعض الامراض مثل الروماتزم والسرطان
متعادل لا حمضي ولا قاعدي .. يكون عاده PH=7
اذا زادت الحمضيه يكون غير صالح للشرب
وكلما زادت القلويه يصبح صالح للشرب
الماء الطبيعى أى الذى يتكون من ذرتين هيدروجين و ذرة أكسجين (H2o) يكون متعادل اى أن الأس الهيدروجيني له يساوى 7ph ، ولكن اذا ارتفع الاس الهيدروجينى عن 7ph فانه يصبح قاعدى "يمكن ان يتم ذلك بالتأين الكهربى بتيار مستمر " .واذا قل الأس الهيدروجينى عن 7Ph فانه يصبح حامضى .
واثبتت الأبحاث العلميه أن الماء القاعدى أفضل للجسم من الماء الحامضى وذلك لأن 1- الماء القاعدى ينقى الجسم من السموم .2- الماء الحامضى يصلح للنظافه و رى النبات .
عند الكلام عن القاعدة في الكيمياء فيقصد بذلك عدة خواص معينة وخواص للماء. يحدث في الماء النقي تفاعل يتفكك فيه بعض قليل من جزيئاته وتنساب في الماء أيونات أوكسونيوم الماء يوجود الماء (H3O+) وايونات الهيدروكسيد (OH−) :
وتظهر في هذا التفاعل الذي يحدث في الماء خواص القاعدة حيث تتكون أيونات OH− السالبة الشحنة في الماء، وفي نفس الوقت تتكون أيونات H3O+ الموجبة ، ولها خواص الأحماض . ولكننا لا نصف الماء النقي بأنه قاعدي أو حمضي ، ونقول عنه أنه "متعادل " . وهذا ينتمي إلى مقدار الأس الهيدروجيني (باهاء) pH value ، وهي قيمة تعطي تركيز الأيونات H3O+ في الماء.
تبلغ قيمة ال باهاء PH في الماء النقي 7 ، وهو تركيز منخفض جدا <جزيء واحد مفكك من بين نحو مليون بليون جزيء سليم ) . وتفاعل تفكك الماء ) هو تفاعل متوازن : معدل تفكك جزيئات الماء مكونا أيونات سالبة وموجبة يساوي معدل ترابط تلك الأيونات وتكوينها جزيئات ماء متعادل ثانيا . وهذا هو معنى توازن التفاعل.
توجد في مركبات كثيرة ، ونسميها قواعد ، أيونات الهيدروكسيد (OH−) وهي تتفكك في الماء فينفصل الفلز عن أيون الهيدروكسيد . ونسمي مثل هذا المحلول "محلول قاعدي" ، فمثلا : يكوّن ملح هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء محلولا قاعديا ، وكذلك يكون ملح هيدروكسيد الكالسيوم (KOH) في الماء محلولا قاعديا وهذا لأن كل منهما شره للتفاعل مع أيون هيدروجين .
وقد لا تحتوي مركبات أخرى على أيونات الهيدروكسيد OH− ، ولكن يمكنها تكوينها عن طريق تفاعلها مع الماء. وتوصف تلك المركبات بأنها "قاعدية" أو قلوية حيث تكتسب أيون هيدروجين H+ من أحد جزيئات الماء H2O تاركة أيون هيدروكسيد OH− في المحلول.
